在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應(yīng)方程式的n值是(  )
A  6         B  5         C  4        D  3
A
達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，所以4＋3＜2＋n，解得n＞5，所以選項(xiàng)A正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色
A．變深B．變淺C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250°C
300°C
350°C
K
2．041
0．270
0．012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為                  ，此時(shí)的溫度為            。
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡                       （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H2 
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）                    。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等              
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO、2moL H2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
時(shí)的
數(shù)據(jù)
CH3OH濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為             
A．c3>2c1           B．c1<c3<2c1           C．c1=c2  
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為            
A．c<2|△H|         B．a(chǎn)+b=|△H|         C．c=2b  
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為            
A．p1=p2             B．p2<p3<2p2          C．p3>2p2  
④α1、α2、α3的關(guān)系表達(dá)不正確的為            
A．α1=α2              B．α3<α2            C．α1+α2="1"   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知，平衡時(shí)，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是 （    ）
A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是(   )
A．0.40 molB．小于0.20 mol
C．0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H<0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為 
A．x=3  y=1    B．x=4   y="1"     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v正=v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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