pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是

A．Ba(OH)2 B．H­Cl C．Na2SO4 D．AgNO3

 

D

【解析】

試題分析：A、電解氫氧化鋇溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的PH值增大，故A錯(cuò)誤；B、電解鹽酸溶液時(shí)，陰極溶液中氫離子放電，氫離子的濃度減小，pH值增大，故B錯(cuò)誤；C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽(yáng)極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故D正確；故選D．

考點(diǎn)：電解后溶液PH值得變化。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．27% B． 28% C． 54% D．無(wú)法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。

（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>

（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。

（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。

（5）已知在常溫常壓下：

①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol－1

③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大

②溶液的pH＜7

③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

22.60

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 ；

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 ；

（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為：

A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。

（1）A的分子式是 。

（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號(hào)） 。

A．C5H12O3    B．C4H10       C．C6H10O4    D．C5H10O

（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)） 。

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．還原反應(yīng)

（4）A還有另一類酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： 。

 

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