pH=a某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是
A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3
D
【解析】
試題分析:A、電解氫氧化鋇溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,但溶液中的氫氧根離子的濃度增大,氫離子的濃度減小,所以溶液的PH值增大,故A錯(cuò)誤;B、電解鹽酸溶液時(shí),陰極溶液中氫離子放電,氫離子的濃度減小,pH值增大,故B錯(cuò)誤;C、電解硫酸鈉溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變,只是硫酸鈉的濃度增大,故pH值不變,故C錯(cuò)誤;D、電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上析出銀,陽(yáng)極上得到氧氣,所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小,氫離子的濃度增大,溶液的pH值減小,故D正確;故選D.
考點(diǎn):電解后溶液PH值得變化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.27% B. 28% C. 54% D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道,今年冬天,一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣,沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一,化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
(2) CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過(guò)程中,,負(fù)極反應(yīng)方程式為:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能說(shuō)明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時(shí),溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A.①②④ B.①③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 22.60 |
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中甲為 滴定管,乙為 滴定管(填“酸式”或“堿式 ”);
(2)取待測(cè)液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中,使用 做指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 ;
(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同),若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果 ;
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下,KW=1×10-14,則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為:
A.1×10-7 B.1/55.6 C.10-14 D. 1/(55.6×107)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來(lái)水 B.0.5 mol·L-1鹽酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1 KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:填空題
碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。
(1)A的分子式是 。
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是(填序號(hào)) 。
A.C5H12O3 B.C4H10 C.C6H10O4 D.C5H10O
(3)①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào)) 。
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(4)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: 。
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