Question

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列問題：

（1）圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是 ；

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 ；

（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。

 

Answer 1

（1）酸式 堿式

（2）酚酞（或甲基橙）黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復原有的顏色（或 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）

（3）偏高 偏低 （4）0.1288

【解析】

試題分析：（1）酸式滴定管的開關(guān)是玻璃活塞，堿式滴定管的開關(guān)是橡膠管和玻璃珠。（2）標準酸滴定待測堿溶液選用酚酞或甲基橙指示劑均可以。酚酞 黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復原有的顏色（或甲基橙 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則標準酸溶液的體積讀數(shù)大，測得堿的濃度偏高；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后正確讀數(shù)，計算酸的體積=末讀數(shù)-初讀數(shù)，偏小，測得堿的濃度偏低；(4)c(堿)=c(酸)V(酸)/V(堿)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL=0.1288 mol/L

考點：酸堿中和滴定實驗操作和誤差分析