如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應(yīng)流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等，E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G．上述反應(yīng)流程沒有其他物質(zhì)參與．





（1）寫出G中的化學(xué)鍵類型
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)流程中生成A的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出D在純凈C中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）通常情況下，D極易溶于F中，其原因①
 
；②
 
．
（5）往G的飽和溶液中通入E也能制得A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出該題中電解A溶液反應(yīng)的總離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體，E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，則E是CO2，電解A能生成二氧化碳，說明電解過程中有氫離子生成，A為碳酸鹽或碳酸氫鹽，B和C能燃燒生成F，兩種氣體為氫氣、氧氣，陰極附近生成的氫氧根離子和銨根離子能反應(yīng)生成氨氣，F(xiàn)、D中原子核外電子總數(shù)相等，則D是NH3，常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G，則G是（NH4）2CO3，所以A是NH4HCO3，D能在C中燃燒則，C是O2、B是H2，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體，E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，則E是CO2，電解A能生成二氧化碳，說明電解過程中有氫離子生成，A為碳酸鹽或碳酸氫鹽，B和C能燃燒生成F，兩種氣體為氫氣、氧氣，陰極附近生成的氫氧根離子和銨根離子能反應(yīng)生成氨氣，F(xiàn)、D中原子核外電子總數(shù)相等，則D是NH3，常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G，則G是（NH4）2CO3，所以A是NH4HCO3，D能在C中燃燒則，C是O2、B是H2，
（1）G是（NH4）2CO3，碳酸根離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵、碳酸根離子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以碳酸銨中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，E是二氧化碳，二氧化碳的電子式，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；
（2）二氧化碳、氨氣和水以1：1：1反應(yīng)生成碳酸氫銨，則生成A的離子反應(yīng)方程式CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-，故答案為：CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-；
（3）D在純凈C中燃燒生成氮?dú)夂退瘜W(xué)反應(yīng)方程式4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O，
故答案為：4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O；
（4）通常情況下，D極易溶于F中，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，氨氣分子和水分子之間能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣的溶解性大，故答案為：氨氣和水反應(yīng)；氨氣分子和水分子形成分子間氫鍵；
（5）碳酸銨、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3+CO2+NH3=2NH4HCO3，故答案為：（NH4）2CO3+CO2+NH3=2NH4HCO3；
（6）電解A溶液生成氨氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，離子方程式為2NH4++2HCO3-
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑+2NH3↑+2CO2↑，故答案為：2NH4++2HCO3-
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑+2NH3↑+2CO2↑．
點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查了無機(jī)物推斷，一般電解質(zhì)溶液電解時(shí)最多生成兩種氣體，該題電解時(shí)生成四種氣體，很多同學(xué)往往漏掉溶液中電極附近存在的氫離子、氫氧根離子能分別和弱酸根離子、銨根離子反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能通過一次反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)變化的是（　　）
①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
（1）據(jù)上述方程式①②，請寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式（假設(shè)方程式為可逆反應(yīng)）
 
；
（2）若反應(yīng)③在一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
①寫出該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②若在500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度為0.5mol/L．然后迅速縮小容器容積到1升，2min后重新達(dá)到平衡，N2的濃度為n mol/L．則n的范圍是
 
；若n的值為0.8mol/L，此時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率為
 
；在上述過程中，氣體的平均摩爾質(zhì)量在不斷
 
（填“變大”或“變小”）．
③達(dá)到平衡后，若要提高單位時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率，且保持平衡常數(shù)不變，可以采取的措施是
 
；
A． 增大反應(yīng)容器的體積     B．向容器中充入氨氣
C． 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      D．降低反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成近年來肆虐全國各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱△H2，則還需要查找一個(gè)化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)，△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．現(xiàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
則T1℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，回答下列問題．

（1）寫出A極的電極方程式：
 
．
（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少毫升？
（3）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）
a．
c(B)
c(OH-)
    b．
c(H+)
c(OH-)
    c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A               b．開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="gx9fmmn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25T1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2℃時(shí)的pH
 
 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）E→F反應(yīng)類型是
 
；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號）；
a、取代反應(yīng)     b、消去反應(yīng)    c、氧化反應(yīng)       d、1mol E最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；②B→C的化學(xué)方程式：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　    b、不能發(fā)生水解反應(yīng)  
c、遇FeCl3溶液不顯色         d、1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法．試分析這兩種表示方法的特征，并填空．
（1）標(biāo)單線橋：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
 
 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=
 

（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋
 
Fe+
 
HNO3（稀）=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O反應(yīng)中
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化．下列敘述正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體體積：①=②
B、溶液的pH變化：①②均減小
C、電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負(fù)極為2H++2e-═H2↑
D、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量不變

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