在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法．試分析這兩種表示方法的特征，并填空．
（1）標(biāo)單線橋：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
 
 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=
 

（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋
 
Fe+
 
HNO3（稀）=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O反應(yīng)中
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e-；
（2）Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析．
解答： 解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移5e-，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：；5：1；

（2）Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
還原劑為Fe，氧化劑為HNO3，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，雙線橋表示為，
故答案為：3；8；3；2；4；；2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)族的敘述正確的是（　�。�
A、IA族全是金屬元素
B、元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族
C、元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族相鄰
D、所有族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1，用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號(hào)元素組成的A溶液，在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體．它們之間在一定條件下反應(yīng)流程如圖2所示．其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等，E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．常溫下，在F中先通足量E氣體，再通足量D氣體，生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G．上述反應(yīng)流程沒有其他物質(zhì)參與．





（1）寫出G中的化學(xué)鍵類型
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出上述反應(yīng)流程中生成A的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出D在純凈C中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）通常情況下，D極易溶于F中，其原因①
 
；②
 
．
（5）往G的飽和溶液中通入E也能制得A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出該題中電解A溶液反應(yīng)的總離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖丙），含有鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖�。�，圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為
 
，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異．
（2）由圖乙石墨的晶體結(jié)構(gòu)中，推算每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
．
（3）在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有
 
個(gè)碳原子（填數(shù)字），每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
 （填角度）．
（4）燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝沙羅�。á瘢┦且环N新型的合成維甲酸類似物，可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，可由下列為路線合成：
請(qǐng)完成下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是
 
，E和F反應(yīng)生成G，已知同時(shí)生成HCl，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）①的反應(yīng)類型是
 
②反應(yīng)類型是
 
．
（3）B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）有機(jī)物M是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
 
（已知：一個(gè)碳原子上接兩個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定）．
①無支鏈            ②有四個(gè)碳碳雙鍵，無甲基
（5）下列有關(guān)貝沙羅汀（Ⅰ）的說法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色　　　 b．能發(fā)生消去反應(yīng)　　
c．1mol I能與7mol H2反應(yīng)　   d．含有酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H2的總量，可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2+，則溶液中一定含有的金屬離子還有
 
，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為
 
，可能含有的金屬或金屬離子為
 
．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為
 
，為
 
mol，一定沒有的金屬離子為
 
．
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B蔗糖（葡萄糖）銀氨溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水過濾
A、AB、BC、CD、D

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