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（14分）

       （1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數為K1

       反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常數為K2

       在不同溫度時K1、K2的值如下表：

 

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反應 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H，平衡常數K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應

CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是    （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                 B．混合氣體中c（CO）不變

       C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

① 該條件下反應的平衡常數為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為     mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是      （填序號）

       A．升高溫度               

       B．增大壓強

       C．充入一定量的CO2                             

       D．再加入一定量鐵粉

 

（14分）（1）① △H1－△H2  ；；吸熱  ②B、C      （各2分，共8分）

（2）①  2．0  ；0．67（或2/3）  （各2分，共4分）       ② A  （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據下表中所列數據，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質某一狀態(tài)時的物質的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
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則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1時，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數據如下表：
編號       化學方程式  平衡常數  溫度
 979K  1173K
Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
FeO（s）+H2（g）		  K3  a  1.68
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是（　　）
A、a＞b
B、增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
D、反應Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省襄陽市高三3月調研考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

（14分）

       （1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）  △H1，平衡常數為K1

       反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）   △H2，平衡常數為K2

       在不同溫度時K1、K2的值如下表：

 

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反應 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H ，平衡常數K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應

CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是    （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                 B．混合氣體中c（CO）不變

       C．v正（H2）= v逆（H2O）                      D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

① 該條件下反應的平衡常數為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為      mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是      （填序號）

       A．升高溫度               

       B．增大壓強

       C．充入一定量的CO2                             

       D．再加入一定量鐵粉

 

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