Question

7．完成下列各小題：
（1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續(xù)滴入過(guò)量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍(lán)色溶液，測(cè)得該溶液中的主要離子是[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺，已知該配離子空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為sp³d²，配體有2種，配體分子的空間構(gòu)型依次是三角錐形；V形．
（2）寫出₂₇Co³⁺離子的價(jià)電子排布式3d⁶，已知鈷₂₇Co³⁺的配位數(shù)為6，有一種組成為Co（NH₃）₅Cl₃的配合物，取此配合物1mol與足量AgNO₃溶液反應(yīng)僅能析出2molAgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

Answer 1

分析 （1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水會(huì)生成氫氧化銅沉淀；氫氧化銅能溶于過(guò)量的氨水；[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺中NH₃中N原子和H₂O中O原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺提供空軌道；NH₃分子中孤對(duì)電子數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，H₂O中O原子中孤對(duì)電子數(shù)為2，成鍵數(shù)為2；
（2）Co的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布為3d⁷4s²；配合物中配位離子Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，1mol該配合物生成2mol AgCl沉淀，據(jù)此計(jì)算出外界離子Cl^-離子的數(shù)目判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水會(huì)生成氫氧化銅沉淀，即出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；氫氧化銅能溶于過(guò)量的氨水；已知[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為sp³d²，[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺中NH₃中N原子和H₂O中O原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺提供空軌道，所以配體有2種；NH₃分子中孤對(duì)電子數(shù)為1，成鍵數(shù)為3，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形，H₂O中O原子中孤對(duì)電子數(shù)為2，成鍵數(shù)為2，所以H₂O分子的空間構(gòu)型為V形；
故答案為：出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；sp³d²；2；三角錐形；V形；
（2）Co的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布為3d⁷4s²，則基態(tài)₂₇Co³⁺離子的價(jià)電子排布式3d⁶；配合物中配位離子Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，1mol該配合物生成2mol AgCl沉淀，所以1mol該配合物中含2mol外界離子Cl^-，即配離子中含有2個(gè)Cl^-，又由于Co³⁺配位數(shù)為6，則NH₃配位數(shù)為5，故該配合物的化學(xué)式可寫為：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，
故答案為：3d⁶；[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電子排布、離子方程式的書寫、雜化方式、分子空間構(gòu)型的判斷、配合物等，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．