15．某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同不相同；
（2）對實驗3完成下列填空：鋁為負極，電極反應2Al-6e-═2Al3+；石墨為正極，電極反應6H++6e-═3H2↑；
（3）實驗4中鋁作負極還是正極負極，鋁電極的電極反應Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

分析 （1）金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極；
（2）實驗3中Al為負極，石墨為正極，電池反應為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，則Al為負極．

解答 解：（1）金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，
故答案為：不相同；
（2）實驗3中Al為負極，電極反應為2Al-6e-═2Al3+，石墨為正極，其電極反應為6H++6e-═3H2↑，電池總反應為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案為：負；2Al-6e-═2Al3+；正；6H++6e-═3H2↑；
（3）實驗4中Mg不與naOH溶液發(fā)生反應，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，則Al為負極，負極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：負極；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

點評 本題考查原電池原理，明確發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意利用氧化還原反應中電子的得失來分析正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關的是（　�。�
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應后的產(chǎn)物，B的相對分子質(zhì)量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結構簡式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應；
（3）B與醋酸反應的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型：酯化反應；
（4）在B 與醋酸反應中，加熱的目地加快反應速率，有利于產(chǎn)物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應實驗中把產(chǎn)生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低順序排列的是（　�。�
A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、Na
C．MgO、NaCl、KBrD．晶體硅、碳化硅、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．完成下列各小題：
（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：出現(xiàn)淡藍色沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續(xù)滴入過量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍色溶液，測得該溶液中的主要離子是[Cu（NH3）4 （H2O）2]2+，已知該配離子空間構型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為sp3d2，配體有2種，配體分子的空間構型依次是三角錐形；V形．
（2）寫出27Co3+離子的價電子排布式3d6，已知鈷27Co3+的配位數(shù)為6，有一種組成為Co（NH3）5Cl3的配合物，取此配合物1mol與足量AgNO3溶液反應僅能析出2molAgCl沉淀，則該配合物的化學式為：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．鑒別部分蛋白質(zhì)可利用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質(zhì)實驗．如圖是有關實驗的部分裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗，甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個同學的組合更便于控制反應乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質(zhì)實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙跉怏w通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母），在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）乙同學將CO2通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來．

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