下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的是（　�。�
A、
測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
B、
滴定法測定核酸的物質(zhì)的量濃度
C、
合成氨并檢驗氨的生成
D、
碘的四氯化碳溶液中分離出碘，并回收四氯化碳
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．測定乙醇的結(jié)構(gòu)，可測定鈉與乙醇反應生成的氫氣的體積判斷；
B．氫氧化鈉不能放在酸式滴定管中；
C．檢驗氨氣，應用濕潤的pH試紙；
D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度．
解答： 解：A．測定乙醇的結(jié)構(gòu)，可測定鈉與乙醇反應生成的氫氣的體積判斷，可達到實驗目的，故A正確；
B．氫氧化鈉可腐蝕玻璃塞，不能放在酸式滴定管中，故B錯誤；
C．氨氣水溶液呈堿性，檢驗氨氣，應用濕潤的pH試紙，故C錯誤；
D．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近，用于測量餾分的溫度，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離以及檢驗等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，主要把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 參加反應，下列說法正確的是（　　）
A、轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B、生成0.1 mol Cl2
C、被氧化的HC1為0.6 mol
D、Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素推斷
原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+
 
；該反應的氧化劑是
 
；該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是
 
．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
．
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下：

已知：①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
③ 
④
（1）A的名稱為
 

（2）G中含氧官能團名稱為
 

（3）D的分子中含有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子
（4）E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為
 

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

a．分子中有6個碳原子在一條直線上：b．分子中含--OH
（6）正戊醇可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程示意圖示例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法，實驗現(xiàn)象或結(jié)論及有關(guān)反應的化學方程式填入下表．
混合物試劑或操作方法實驗現(xiàn)象或結(jié)論化學方程式
NaOH溶液（Na2CO3）   
Na2SO4溶液（NaHCO3）   
NaHCO3溶液（（Na2CO3）   
Na2CO3固體（NaHCO3）  ． 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應的化學方程式
 
．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
 
，B連
 
（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是
 
，丙裝置中Y試劑的作用是
 
．
（4）測定Cu的相對原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．
方案甲方案乙
U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體
反應前質(zhì)量/gac
完全反應后質(zhì)量/gbd
請你回答：你認為方案
 
較佳．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量表達式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液等體積混合后，所得溶液pH最大的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液
B、0.1mol?L-1NaHSO4溶液與0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液
C、0.2mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸
D、0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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