Question

欲除去下列各物質中的少量的雜質（括號內為雜質），將所需試劑或操作方法，實驗現(xiàn)象或結論及有關反應的化學方程式填入下表．

混合物	試劑或操作方法	實驗現(xiàn)象或結論	化學方程式
NaOH溶液（Na2CO3）
Na2SO4溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（（Na2CO3）
Na2CO3固體（NaHCO3）			．

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
NaOH混有Na₂CO₃，可加入氫氧化鋇除雜，生成碳酸鋇沉淀；
Na₂SO₄溶液混有NaHCO₃，可加入硫酸除雜；
溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應，所以可用通入CO₂來除雜；
NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜．

解答： 解：NaOH混有Na₂CO₃，可加入氫氧化鋇除雜，生成碳酸鋇沉淀，方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓；
Na₂SO₄溶液混有NaHCO₃，可加入硫酸除雜，生成二氧化碳氣體，方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
溶液中Na₂CO₃能與CO₂、H₂O反應生成NaHCO₃，NaHCO₃與CO₂不反應，所以可用通入CO₂來除雜，方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

混合物	試劑或操作方法	實驗現(xiàn)象或結論	化學方程式
NaOH溶液（Na2CO3）	氫氧化鋇	生成白色沉淀	Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓
Na2SO4溶液（NaHCO3）	硫酸	生成氣體	2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液（（Na2CO3）	通入CO2	轉化為NaHCO3	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3固體（NaHCO3）	加熱	分解，有氣體生成	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑

點評：本題考查物質的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵，難度不大．