【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。
【答案】 -246.1 C A 2.0 O2+4e-+4H+=2H2O H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生
【解析】分析:本題考查蓋斯定律的運(yùn)用,圖像的分析處理,電極反應(yīng)式的書寫和化工原理的分析。
(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;提高CH3OCH3產(chǎn)率,則平衡正向移動(dòng),根據(jù)影響平衡的因素分析;
(2)A.根據(jù)溫度對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率的影響分析;
B.該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向,根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響分析;
C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則增大了氫氣的量;
(3)根據(jù)圖中生成二甲醚的最大值分析;
(4)酸性條件下,正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(5)根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析。
(1)根據(jù)蓋斯定律,通過(guò)①×2+②+③可得反應(yīng)
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1kJ·mol-1。
根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),下列措施中,A.使用合適的催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng);B.升高溫度,平衡左移。C.增大壓強(qiáng),平衡右移。故能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有C。
因此,本題正確答案是:-246.1 ; C ;
(2)A.由圖可以知道隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明升高溫度平衡逆移,則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故△H < 0,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向,增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以P1>P2>P3 ,故B錯(cuò)誤;
若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則增大了氫氣的量,增大氫氣的濃度,平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%,故C錯(cuò)誤;
因此,本題正確答案是:A;
(3)觀察圖2可知催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為2時(shí),二甲醚的選擇性最高。
因此,本題正確答案是:2;
(4)從圖3中看出,b電極是氫離子流向的一極,應(yīng)該是正極,得電子,氧氣要在此極上得到電子,根據(jù)電荷守恒,電極反應(yīng)式為 O2+4e-+4H+=2H2O。
因此,本題正確答案是: O2+4e-+4H+=2H2O。
(5)該反應(yīng)有硫酸參加,因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸,具有較強(qiáng)的腐蝕性,能腐蝕設(shè)備;
因此,本題正確答案是:H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.5 L密閉容器中進(jìn)行,0.5 min后,A減少了0.90 mol,則反應(yīng)的速率可表示為( )
A. v(A)=3.6mol·L-1·s-1B. v(B)=0.030 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.03 mol·L-1·s-1D. v(D)=0.09 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知:A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代; B2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、D次外層電子都是8個(gè),C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層;D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。試寫出:
(1)A位于元素周期表中第__周期____族,它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。
(2)D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
(3)B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)C所在族元素除______外,都叫______,試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_________;現(xiàn)有兩種此族金屬(一種在第五周期)形成的混合金屬40g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,則另一種金屬是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化,需要加入氧化劑的是
A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl
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【題目】離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是
A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:
(1)浸取時(shí),溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。
A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當(dāng)升高溫度
(2)還原時(shí),試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。
A.Fe粉 B.SO2 C.NaI
還原結(jié)束時(shí),溶液中的主要陰離子有 。
(3)濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品,進(jìn)行的操作是 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè),下列說(shuō)法正確的是( )
A. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B. 原子半徑:X﹥Y
C. Z單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列分析不正確的是
A. ①的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+
B. ②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C. ③中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)
D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀
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