【題目】離子方程式HOH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,不能用離子方程式HOH-=H2O表示,A不合題意;

B. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B不合題意;

C. 鹽酸與氨水反應(yīng),不能用離子方程式HOH-=H2O表示,C不合題意;

D. 稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng),離子方程式為HOH-=H2OD符合題意。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在學(xué)習(xí)了元素周期律之后,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____,燒瓶中加入塊狀固體是_____。

(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)

ANa2CO3溶液 BNa2SiO3溶液 CNaOH溶液

(3)畫出實(shí)線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,該裝置的作用是_____

(4)C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____,化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。若沒有B裝置,雖然C中出現(xiàn)的現(xiàn)象相同,但也不能得出正確結(jié)論,原因是_____。

(5)從碳、硅在周期表中的位置角度,簡要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的原因是_____。

(6)還有哪些事實(shí)能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是:______。

A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B.圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:___________;

②鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110﹣120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成CoCl2

回答下列問題:

(1)浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,a的范圍是______;過濾所得沉淀的化學(xué)式為_________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項(xiàng)字母,pH-萃取率見下)

A.5.0﹣5.5 B.4.0﹣4.5 C.3.0﹣3.5 D.2.0﹣2.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備:吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H____kJ·mol-1

下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____

A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。

A.△H < 0

B.P1<P2<P3

C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____

(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無色氣體,D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);H是無色液體。

1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:B________F_____

2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

3)寫出G→F反應(yīng)的離子方程式:______;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。

4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是

A. Kw的值減小

B. 溶液中c(OH-)減小

C. pH的變化值等于2

D. 溶液中的值增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案