13．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
B．不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3
D．FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

分析 A．Fe3O4中Fe元素化合價為+2價、+3價；Pb3O4中Pb元素化合價為+2價、+4價；
B．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，如果電解氯化鎂溶液時，陰極上氫離子放電而不是鎂離子放電，所以得不到Mg；
C．S具有弱氧化性，能變價金屬反應(yīng)將金屬氧化為較低價態(tài)；
D．CuS不溶于稀硫酸．

解答 解：A．Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價，Pb3O4可表示為2PbO•PbO2，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，應(yīng)該電解熔融氧化鋁冶煉鋁；Mg是活潑金屬，如果電解氯化鎂溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，而不是鎂離子放電，所以得不到Mg，應(yīng)該采用電解熔融氯化鎂方法冶煉Mg，故B正確；
C．S具有弱氧化性，能變價金屬反應(yīng)將金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe和S加熱生成FeS，Al元素只有一種正化合價，所以Al和S加熱生成Al2S3，故C錯誤；
D．FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，但CuS不溶于稀硫酸，所以CuS不能和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及金屬冶煉、S的性質(zhì)、硫化物的性質(zhì)等知識點，明確規(guī)律中的反�，F(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，注意不能采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁的原因，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（　�。�

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似；  
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵．
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＜c（H+）
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小順序：CH3COONH＞NH4Cl＞NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是（　�。�
A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱
C．與銀氨溶液作用D．在與Br2作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底；乙醇、乙酸受熱揮發(fā)原料損失．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．
試劑：a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑：b是硫酸．
分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O  的平衡體系中，加入H218O，一段時間后，則18O存在于（　�。�
A．只存在于乙酸分子中B．只存在于乙醇分子中
C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．H3BO3是重要的難燃防火添加劑，H3BO3屬于（　�。�
A．鹽B．氧化物C．含氧酸D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固定混合物共熱，若加入混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標準裝）的關(guān)系如圖所示（假定生成的NH3全部逸出）．試計算：
（1）21.5克固體混合物，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積；
（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）固體混合物中，NH4NO3與（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比；
（4）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6g，充分反應(yīng)后，生成的氣體體積（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．能與水以任意比互溶B．無色、無味的液體
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

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