1．下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（　�。�

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；
③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似；  
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵；
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵．
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

分析 ①水分子與水分子間存在氫鍵又有范德華力；
②水分子中氧原子按sp3方式雜化，每個(gè)水分子都可以與另外四個(gè)水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性；
③水分子中氧原子按sp3方式雜化，所以每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；
④金剛石也是正四面體結(jié)構(gòu)；
⑤與干冰的晶胞結(jié)構(gòu)不相似；
⑥每個(gè)水分子含有兩個(gè)O-H鍵，所以冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵；
⑦氫鍵具有方向性和飽和性；
⑧分子內(nèi)H和O原子之間的作用力是σ鍵，而分子間H和O原子之間的作用力是氫鍵．

解答 解：①水分子與水分子間存在氫鍵又有范德華力，所以水分子間既有氫鍵又有范德華力，故正確；
②水分子中氧原子按sp3方式雜化，每個(gè)水分子都可以與另外四個(gè)水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性，所以每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體，故正確；
③水分子中氧原子按sp3方式雜化，所以每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中，故正確；
④金剛石也是正四面體結(jié)構(gòu)，所以晶胞與金剛石相似，故正確；
⑤與干冰的晶胞結(jié)構(gòu)不相似，故錯(cuò)誤；
⑥每個(gè)水分子含有兩個(gè)O-H鍵，所以冰中平均每個(gè)水分子可形成2個(gè)氫鍵，而不是4個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑦氫鍵具有方向性和飽和性，所以冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的，故正確；
⑧分子內(nèi)H和O原子之間的作用力是σ鍵，而分子間H和O原子之間的作用力是氫鍵，所以冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵，故正確；綜上除⑤⑥外，其它都正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分子晶體，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意冰的分子結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe+2H+═Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+═3Fe2+可分成         氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+       還原反應(yīng)：2Fe3++2e-═2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O  氧化反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑     還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-         氧化反應(yīng)：H2S-2e-═S↓+2H+  還原反應(yīng)：Cl2↑+2e-═2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為0.67mol/L，c（Fe2+）為2.33mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．硒B．鋅C．硼D．鉍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3、HD、C3H8B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，C原子基態(tài)時(shí)s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一電離能由大到小的順學(xué)為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）AC32-的立體構(gòu)型是平面正三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與C22+互為等電子體，1mol C22+中含有π鍵數(shù)目為2NA．
（4）用氫鍵表示式寫出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（6）E的無水硫酸鹽溶于水中，溶液成藍(lán)色，原因是Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+（用離子方程式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉和Fe2O3粉末B．木炭粉和CuO粉末C．鋁粉和MgO粉末D．鋁粉和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．以下幾種類推結(jié)論中，正確的是（　　）
A．Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
B．不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3
D．FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

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