現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究。
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                               
                                                                   。
（2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                      。
（3）某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                                
                                                              。
（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；
② c()＋c(H+)＝  2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：                   ；
③ c(OH－)＝   c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：                              。
（1）把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待試紙變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH 值(2分)
（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－(2分)
（3）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確。(2分)
（4）①c() ="== " 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ＋c()] (1分)       ②(1分)
③c(OH－) === c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋2c() (1分)          ④(1分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計研究方案、檢驗假設(shè)、表達或交流結(jié)果等。請根據(jù)課本中的《活動與探究》相關(guān)知識回答問題。
某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究氣體的性質(zhì)�，F(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

請回答：該項研究的主要目的是__ _。濃硫酸的作用是_           __。B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_       。從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設(shè)計方案不符合綠色化學(xué)的理念，你認為該如何改進？__           ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4（濃） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
Ⅰ、第一小組用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物�！　�

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　�、堋　鷂_________→__________→__________。
　�。�2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2　　　　　性，B瓶溶液反應(yīng)是利用SO2　　　　性。
B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
C瓶溶液的作用是             　            。
　�。�3）實驗時裝置②中看到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（4）裝置③中所加的試劑名稱是　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　�！　　　　　　�
Ⅱ、另一小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并算兩者物質(zhì)的量比，設(shè)計下列實驗：
將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。
（1）下列試劑中可以充當(dāng)X的是：　　　　　　　�。ā　　。�
A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液
C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（2）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為ag。稱得堿石灰1在實驗前后增重質(zhì)量為bg。用a、b表示CO2和SO2的物質(zhì)的量比　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl4足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N—NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應(yīng)為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答：
(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
步驟①________________________________________________________；
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_____________（計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列所設(shè)計的鑒定方案或者結(jié)論正確的是
A．檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進行酸化，再加硝酸銀溶液
B．向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO32-
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。
（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是                          。
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設(shè)計能夠成功的是                                            （   ）
 
實驗?zāi)康?nbsp;
實驗操作    
A
實驗室制備硝基苯
將苯和濃硝酸混合后加熱
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)
向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C
檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物
向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項
實驗操作
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
該氣體中有SO2
B
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應(yīng)速率的影響
C
下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出
取出分液漏斗中的上層液體
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
說明該溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是   (    )
A．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱
C．根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物
D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案