Question

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．增大壓強，平衡正向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，即P1＞P2＞P3＞P4，A項正確；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒有關(guān)系，B項錯誤；C．若T1＞T2＞T3＞T4，則升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量逐漸減小，化學(xué)平衡逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項正確；D．縮小容積，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，D項正確；答案選 B。