【題目】實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L能達到此目的的是

A. ClO－、I－、K+、Na+ B. Na+、Mg2+ 、SO42－、Cl－

C. Al3+ 、K+、SO42－、NO3－ D. Ba2+ 、OH－、CO32－、K+

【答案】B

【解析】A．ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且滿足電荷守恒，B正確；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1molL-1，不滿足電荷守恒，C錯誤；D．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NM3和D 58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM3和D58的敘述，錯誤的是( )

A．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同

C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同

D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是( )

A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C．鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙

D．鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

B. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中

D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是( )

A．氣體A與B的相對分子質(zhì)量比為m∶n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m∶n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有__________。

A．實驗時應(yīng)節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶

B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

D．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，物品應(yīng)置于右盤

E.可燃性氣體點燃前一定要驗純

F.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

（2）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；

分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為______________。

②從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在 (填“上層”或“下層”)液體中，該層溶液顏色為__________。

③裝置A中①的名稱是__________，進水的方向是從___________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+ 、Mg2+ 、H+、OH- 、Cl- 、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為________(填字母)

A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標有“20℃，25mL”的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“0”時，管內(nèi)液體的體積（　�。�
A.大于25mL
B.等于25mL
C.小于25mL
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分數(shù)

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