1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
B．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．實(shí)驗(yàn)室配制亞鐵鹽時(shí)會(huì)加入對應(yīng)的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，應(yīng)生成水而不是氫氧根；
B．陽極材料是較活潑的金屬，陽極銀在電流的作用下失電子，陰極是銅離子得電子；
C．次氯酸有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氫根氧化成硫酸根；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價(jià)錳離子．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室配制亞鐵鹽時(shí)會(huì)加入對應(yīng)的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．陽極材料是較活潑的金屬，在電流的作用下失電子，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)：2Ag-2e-=2Ag+，陰極的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以總反應(yīng)：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體的離子反應(yīng)為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價(jià)錳離子，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N2H4（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當(dāng)用N2O4（1）做氧化劑時(shí)，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點(diǎn)火時(shí)發(fā)生的熱化學(xué)方程式為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g），將一定量的NO2、N2O4混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示．則a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T1不變，設(shè)由E點(diǎn)到A點(diǎn)所需時(shí)間為x分鐘，維持T2不變，設(shè)由D點(diǎn)到C點(diǎn)所需時(shí)間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖3所示，下列選項(xiàng)對于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A
A、減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B、增加B（g）濃度，同時(shí)降低C（g）濃度，平衡不移動(dòng)
C、增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
D、保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；；
已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變          
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．0.2mol有機(jī)物和0.55mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量10.8g．
（2）該有機(jī)物的分子式C3H6O2．
（3）若該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng)，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2COOH．
（4）若該有機(jī)物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．名稱為甲酸乙酯．
（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，則同分異構(gòu)體共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3固體不導(dǎo)電且難溶于水，所以Al2O3不是電解質(zhì)
B．Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4是電解質(zhì)
C．純凈的硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)
D．1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化學(xué)式表示）
（3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）步驟④的操作為：蒸發(fā)濃縮、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c使用前必須檢查是否漏水．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在與蒸餾燒瓶支管口相平處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

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同步練習(xí)冊答案