Question

16．0.2mol有機物和0.55mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量10.8g．
（2）該有機物的分子式C₃H₆O₂．
（3）若該有機物能與碳酸鈉反應，試寫出該有機物的結構簡式CH₃CH₂COOH．
（4）若該有機物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應．名稱為甲酸乙酯．
（5）能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，則同分異構體共有2種．

Answer 1

分析 濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結合方程式利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO₂的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應生成的CO₂的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算有機物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進而求得化學式，結合對應的性質(zhì)和分子確定含有的官能團，進而確定有機物的結構簡式．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g，說明生成水的質(zhì)量為10.8g，故答案為：10.8g；
 （2）n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，發(fā)生反應CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，固體質(zhì)量減輕了3.2g，減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，可知n（CO）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，則有機物和0.55mol O₂在密閉容器中燃燒生成n（CO₂）=0.6mol-0.3mol=0.3mol，由質(zhì)量守恒可知有機物含有的n（O）=（0.6mol+0.3mol+0.3mol×2）-0.55mol×2=0.4mol，則1mol有機物含有N（C）=$\frac{0.6}{0.2}$=2，N（H）=$\frac{0.6×2}{0.2}$=6，N（O）=$\frac{0.4}{0.2}$=2，則分子式為C₃H₆O₂，
故答案為：C₃H₆O₂；
（3）若該有機物能與碳酸鈉反應，說明含有羧基，應為CH₃CH₂COOH，故答案為：CH₃CH₂COOH；
（4）若該有機物呈中性且能水解，也能發(fā)生銀鏡反應，說明應為甲酸乙酯，故答案為：甲酸乙酯；
（5）能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，說明含有醛基和羥基，應為CH₃CHOHCHO或CH₂OHCH₂CHO，共2種，故答案為：2．

點評 本題考查利用燃燒法確定有機物分子式、有機物結構的判斷、官能團的性質(zhì)等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，題目難度中等，注意掌握原子守恒判斷有機物的分子式方法．