(10分)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________________________。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________________。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

（4）若生成0．2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________。

（2）A （3）ZnSO4 AsH3 （4）1．2NA

【解析】

試題分析：本題重點考查氧化還原反應(yīng)的概念，難度不大。

考點：氧化還原反應(yīng)概念及計算、雙線橋法表示電子得失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。

（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有些化學(xué)實驗操作的“先”與“后”，對化學(xué)實驗結(jié)果或安全具有十分重要的意義。下列對實驗操作“先”與“后”的設(shè)計中，正確的是

A．制備氣體前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性

B．稀釋濃硫酸時，先往容器中裝水，后慢慢倒入濃硫酸并不斷攪拌

C．測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液

D．做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，先加熱、后通一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡

向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水所含的分子數(shù)為NA

B．17g NH3中所含的原子個數(shù)為4NA

C．1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

D．在反應(yīng)2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），

晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為

A．1：3：1 B．2：3：1

C．2：2：1 D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．v（CO）與v（H2）的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。

A．H2的逆反應(yīng)速率

B．CH4的的體積分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為 。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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