4.下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是( 。
A.苯(硝基苯)B.乙醇(乙酸)C.乙酸乙酯(乙酸)D.乙酸(苯)

分析 用飽和Na2CO3溶液、分液漏斗分離,雜質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)后分層,以此來(lái)解答.

解答 解:A.均與碳酸鈉不反應(yīng),不能分離,故A不選;
B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙醇不分層,不能分液分離,故B不選;
C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,利用分液漏斗可分離,故C選;
D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng),將原物質(zhì)除去,不能除雜,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意除雜的原則,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
B.4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA
D.25°C時(shí),1.0L,PH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族;CO2的電子式是
(2)上述元素中原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))Na;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ab.
a.O2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
c.在氧化還原反應(yīng)中,1molO2比1molS得電子多
(4)金剛石具有優(yōu)良的耐磨,耐腐蝕性,應(yīng)用廣泛.一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石.反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾,除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為水(或乙醇).
(5)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖l),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正極移動(dòng).t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是:隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,銅做負(fù)極反應(yīng),電流方向相反.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

12.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失.
(3)請(qǐng)寫(xiě)出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱偏大(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(5)若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出了1.4kJ的熱量,則中和熱△H=-56kJ/mol
(6)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述中正確的是( 。
A.3,3-二甲基-1-丁烯催化加氫后得到3,3-二甲基-丁烷
B.2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有3種
C.根據(jù)所有原子不在同一平面上可以說(shuō)明C4H6的某烴是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
D.已知具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈(如:-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A.乙酸分子比例模型:
B.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的原子:${\;}_{17}^{35}$Cl
C.1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4Br2
D.過(guò)氧化氫電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

13.電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè),請(qǐng)完成下列計(jì)算:
1.當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí),能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L.
2.已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265,取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解,(1)求寫(xiě)出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量,(2)求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留3位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.甲醚是一種清潔燃料,以$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.上述反應(yīng)△H<0
B.圖中P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時(shí)v(正)<v(逆)
D.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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同步練習(xí)冊(cè)答案