9.下列敘述中正確的是(  )
A.3,3-二甲基-1-丁烯催化加氫后得到3,3-二甲基-丁烷
B.2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有3種
C.根據(jù)所有原子不在同一平面上可以說明C4H6的某烴是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
D.已知具有單雙鍵交替長鏈(如:-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料

分析 A.先根據(jù)加成原理,不飽和鍵斷開,結(jié)合H原子,然后根據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行命名判斷;
B.2-甲基-1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2,與足量溴發(fā)生加成反應(yīng),可能是1,2-加成、可能是3,4-加成,也可能是1,4-加成,也可能是1、2、3、4-加成;
C.根據(jù)1-丁炔和1,3-丁二烯平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析;
D.由題意知具有單雙鍵交替長鏈(如一CH=CH-CH=CH-CH=CH一)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料.

解答 解:A.3,3-二甲基-1-丁烯(CH2=CH-C(CH33)和氫氣催化加成反應(yīng)生成烷烴,CH3-CH2-C(CH33,根據(jù)烷烴的命名原則,選取含碳最長的為主碳鏈為4個碳原子,其他為支鏈,從離支鏈近的一端編號用于確定支鏈位置,按照要求寫出名稱為2,2-二甲基丁烷,故A錯誤;
B.2-甲基-1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2,與足量溴發(fā)生加成反應(yīng),可能是1,2-加成、可能是3,4-加成,也可能是1,4-加成,也可能是1、2、3、4-加成,所以其加成產(chǎn)物有4種,故B錯誤;
C.1,3-丁二烯的所有原子都在同一平面上,但1-丁炔分子中3,4碳原子上的氫原子不在同一平面上,故C正確;
D.具有單雙鍵交替長鏈(如一CH=CH-CH=CH-CH=CH一)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,聚乙烯中都只含有單鍵,不可成為導(dǎo)電塑料,而聚乙炔中是單雙建交替的結(jié)構(gòu),可成為導(dǎo)電塑料,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及命名,明確二烯烴發(fā)生加成特點是解本題關(guān)鍵,注意不能漏掉加成情況,為易錯題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,向20mL0.1mol•L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖.下列說法錯誤的是( 。
A.若a等于1.0×10-11 mol•L-1,則此時氨水的電離度為1%
B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)
C.c點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)═c(NH3•H2O)
D.若b、d對應(yīng)的水電離的氫離子濃度為1.0×10-7 mol•L-1,此時兩溶液中都存在:c(NH4+)═2c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖.下列判斷正確是(  )
A.0~5min內(nèi),v(H2)=0.05mol/(L•min)
B.5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值
C.10min時,改變的外界條件可能是減小壓強
D.5min時該反應(yīng)的v(正)大于11min時的v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.烷烴分子可看成由-CH3、-CH2-、、等結(jié)合而成的.試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:
①分子中同時存在上述4種基團(tuán);
②分子中所含碳原子數(shù)最少;
③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),能用飽和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是(  )
A.苯(硝基苯)B.乙醇(乙酸)C.乙酸乙酯(乙酸)D.乙酸(苯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應(yīng):${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$,凈產(chǎn)生的中子數(shù)為NA
B.0.1L1mol/L鹽酸含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的原子數(shù)目為5 NA
D.1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示.
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4KJ/mol,已知E2=212.4   kJ/mol,則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是120KJ/mol
(3)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示:
t℃473573673
K4.4×10-2K1K2
則K1>K2(填>、<、=)
(4)該反應(yīng)的△S<0,(填大于、小于或等于),理論上在低溫條件下可以自發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈中性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題.

(1)已知常溫下A為有色氣體.若F是一種金屬單質(zhì),寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
(2)若A為雙原子分子,C為直線型分子,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色.則F的化學(xué)式為Na2CO3
(3)若A為淡黃色固體,則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
①若物質(zhì)B和D的式量相等,D為淡黃色固體物質(zhì),C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題.C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O;
②若物質(zhì)A和D的式量相等,D為白色絮狀沉淀,寫出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.

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