【題目】關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是

注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時間,V表示體積。

A. 表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH+183 kJ/mol

B. 表示其他條件不變時,反應(yīng)4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化,則D一定是氣體

C. 表示體積和pH均相同的HClCH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

D. 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】試題分析:A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷,反應(yīng)是放熱反應(yīng);反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol;故A錯誤;B、先拐先平壓強(qiáng)大,P2P1,壓強(qiáng)越大B的含量越小,平衡正向進(jìn)行,正向是氣體體積減小的反應(yīng),D一定不是氣體;故B錯誤;C、醋酸是弱酸存在電離平衡,體積和pH均相同的HClCH3COOH兩種溶液中加入過量鋅,醋酸溶液中生成氫氣多;故C正確;D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成,滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時,再加入鹽酸會生成氣體,碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體,b為碳酸氫鈉;故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.請回答下列問題:

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):
________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
________兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
________兩種物質(zhì)都是氧化物
________兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色.

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。

(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;

步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-;

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。

③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點對應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時,H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/LNaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作與說法正確的是(

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-HCO3-離子中的一種或幾種,為檢驗上述離子,某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案, 下列說法正確的是

A. 沉淀lBaCO3BaSO4

B. 沉淀2可能為AgClAg2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,

兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性

和還原性

易溶于水,

難溶于乙醇

實驗過程:Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3:將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液,將鐵粉與稀硫酸混合時哪種試劑應(yīng)該過量_______

(2)實驗II中:制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌,若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________

(3)確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________

(4)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個作用是___________

(5)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,當(dāng)有0.4molHCl被氧化時,生成的Cl2全部用石灰水吸收,則計算:

(1)制Cl2的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?

(2)生成Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的質(zhì)量? (寫出計算過程)

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