【題目】回答下列問題:

(1)有一種溶液除H、OH外,還有Na、SO和Cl,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理______________________。

(3)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向________移動(dòng)。

【答案】3 H2O+NH3·H2O+H 2NH3 逆反應(yīng)方向

【解析】

(1) Na、SO42-Cl三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度,故溶液中應(yīng)含大量氫離子,即溶液顯酸性,根據(jù)c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)帶入數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子濃度,再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出該溶液的pH;
(2) NH4+發(fā)生水解,溶液顯示酸性
(3)根據(jù)水的電離和題給信息結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析

(1)任何溶液中均滿足電荷守恒因?yàn)闇y得Na、SO42-Cl三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度,故溶液中應(yīng)含大量氫離子即溶液顯酸性,
根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)可以知道溶液中氫離子濃度為:c(H+)=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L,
該溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3,
因此,本題正確答案是:3;
(2) NH4Cl溶液中NH4+部分水解,顯酸性,水解離子反應(yīng)為: NH4++H2ONH3·H2O+H,
因此,本題正確答案是:NH4++H2ONH3·H2O+H;
(3)液氨類似于水的電離已知水的電離方程式可寫為2H2OH3O++OH-,則液氨的電離方程式為2NH3NH4++NH2-,在液氨中加入NH4Cl,NH4+濃度增大則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
因此,本題正確答案是:2NH3NH4++NH2-;逆反應(yīng)方向

練習(xí)冊系列答案
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A. c1 : c2=1 : 3 B. 平衡時(shí),3υY (正) =2υZ (逆)

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06<c1<0.16 mol/L

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【題目】是一種常見的強(qiáng)氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。

已知:回答下列問題:

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí),首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜。電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為______

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1)當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時(shí),可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。

2)產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集,推測裝置C的作用是_______

a.吸收多余的氯氣 b.吸收空氣中的水蒸氣

c.吸收空氣中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氫

3)實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣,請(qǐng)給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________

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A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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B.Ⅱ含量雖少,但卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

C.稱為必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D.P、S、K 、BCa、屬于大量元素

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B. OE段表示的平均速率最快

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B. 二氯代物超過3

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