Question

濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有

 

元素．
（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：氧族元素

分析：（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生的主要反應為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，依據(jù)硫酸銅為白色的固體，倒入水中溶液為藍色推斷白色固體為硫酸銅；依據(jù)黑色固體不溶液水，加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，推斷黑色固體中含有銅離子；依據(jù)所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，推斷黑色固體含有硫元素，被硝酸氧化生成硫酸根離子，加BaCl₂溶液后有白色沉淀硫酸鋇生成，據(jù)此推斷；
（2）濃硫酸分別與氯化鈉固體反應生成氯化氫，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；濃硫酸與固體碘化鉀反應先生成碘化氫，碘化氫具有還原性，濃硫酸具有強的氧化性，發(fā)生氧化還原反應，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和強的氧化性，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生的主要反應為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，濃硫酸有剩余，硫酸銅為白色的固體，倒入水中溶液為藍色，所以該白色固體是硫酸銅；由于濃硫酸有剩余，而CuO能溶于稀硫酸，則黑色固體不可能為CuO，又因為黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S兩元素；
故答案為：Cu、S；
（2）濃硫酸分別與氯化鈉固體反應生成氯化氫，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性；濃硫酸與固體碘化鉀反應先生成碘化氫，碘化氫具有還原性，濃硫酸具有強的氧化性，發(fā)生氧化還原反應，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和強的氧化性，故這兩個反應中濃硫酸作用相同點是：濃硫酸具有難揮發(fā)性，不同點是后者還表現(xiàn)了濃硫酸的強的氧化性，
故答案為：相同點均為難揮發(fā)性的酸，不同點后者還有強氧化性．

點評：本題考查了濃硫酸與銅反應物質的組成探究，濃硫酸的難揮發(fā)性和強氧化性，側重考查學生邏輯推斷能力，明確濃硫酸的性質是解題關鍵，題目難度中等．