Question

氫離子濃度為1×10^-3mol?Lˉ¹的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ¹的氫氧化鈉溶液10mL恰好完全中和，則醋酸的電離度是（　　）

• A、1%
• B、2%
• C、3%
• D、4%

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH+NaOH=CH₃COOH+H₂O，根據方程式知CH₃COOH、NaOH恰好完全中和，說明二者的物質的量相等，根據醋酸體積計算其濃度，再結合電離度公式計算醋酸電離度．

解答： 解：CH₃COOH+NaOH=CH₃COOH+H₂O，根據方程式知CH₃COOH、NaOH恰好完全中和，說明二者的物質的量相等，所以n（CH₃COOH）=n（NaOH），設CH₃COOH濃度為xmol/L，xmol/L×0.02L=0.1mol/L×0.01L，x=0.05，醋酸電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，溶液中水、醋酸電離程度較小，所以水的電離忽略不計、溶液中電離部分醋酸濃度忽略不計，所以溶液中氫離子濃度等于電離醋酸濃度，所以電離度=

10-3mol/L

0.05mol/L

×100%=2%，
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，正確理解電離度概念即可解答，注意計算其電離度時溶液中醋酸濃度、氫離子濃度的處理方法，題目難度不大．