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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質,按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題:

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現象是________________,反應的方程式是________________

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

【答案】4NH35O24NO6H2O D中廣口瓶中有紅棕色氣體 2NO+O2===2NO2 3Cu8H2===3Cu22NO↑4H2O 使一氧化氮充分轉化為二氧化氮,避免空氣污染

【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應生成NO2,NO2再溶于水生成HNO3,Cu能溶于稀硝酸生成NO,反應的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收。

(1)B中發(fā)生的反應是氨的催化氧化反應 4NH35O24NO6H2O;

(2)氨氣催化氧化的產物一氧化氮極易和氧氣化合2NOO2===2NO2,D中廣口瓶中有紅棕色氣體產生。

(3)E中,生成的二氧化氮和水反應3NO2H2O = 2HNO3NO,銅和硝酸反應3Cu8HNO3() = 3Cu(NO3)22NO↑4H2O,離子方程式為3Cu8H2=3Cu22NO↑4H2O。

(4)為使一氧化氮充分轉化為二氧化氮,避免空氣污染,在E中要緩緩通入空氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目,并分別指出 氧化劑和氧化產物。

1Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產物是_____________

23CO+Fe2O33CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產物是_____________,

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2-+H2

B. Na與CuSO4溶液反應:Cu2++2Na===2Na+Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應:Ba2++2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據以下實驗事實,判斷四種微粒在酸性條件下,氧化性由強到弱的順序是

①向溶液中滴加 溶液,再加入振蕩,層呈紫色

②向溶液中加入氯水,再加入溶液,呈紅色

③向溶液中加入濃鹽酸,振蕩后紫色褪去

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在鋁表面除去氧化膜,物理方法可用_________,化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應的化學方程式為:_________;

2)將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈,立即插入硝酸汞溶液片刻,發(fā)生反應的離子方程式為:__________________;取出鋁片用濾紙吸去表面溶液,鋁片上出現的黑斑_________;

3)將此鋁放置于空氣中,黑斑邊會長出白毛,此物質是_________.

4)此實驗證明了________

A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬,可以被空氣中氧氣氧化

C.鋁表面的氧化膜有保護作用 D.鋁是很不活潑的金屬,不可以被氧氣氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應,同時產生標準狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________

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【題目】某小組研究NH4ClCuO的反應,進行如下實驗(部分裝置略)

實驗

裝置

現象

加熱試管,產生白煙,試管口有白色固體;試管中有水生成,繼續(xù)加熱,黑色固體變藍,最終部分變?yōu)辄S色

將細玻璃管口加熱至紅熱,迅速垂直插入 NH4Cl晶體中,一段時間后,取出玻璃管,管口處有亮紅色固體

經檢測,實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuClCuCl2,實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。

(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是______

(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍,最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中,發(fā)生了如下變化:

(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是______。

②對于物質X,做出如下假設:

ⅰ.XNH4Cl。

反應方程式為:________________________________(補充完整)

ⅱ.X______,理由是______。

(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現象不同,可能的原因是______(列出2)。

(4)NH4Cl溶液與CuO反應。

實驗Ⅲ CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,浸泡一段時間后,固體部分溶解,表面無顏色變化,溶液變?yōu)樗{色。

資料:。嚓P微粒在水溶液中的顏色:Cu2+藍色,Cu(NH3)2+Cu(NH3)42+深藍色

ⅱ.Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3

①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+Cu(NH3)42+。

實驗方案是______。

②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應的產物,可能的原因是______(列出1點即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】作為高中生,學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學習的重要目的之一.成外某化學實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究.

I.甲同學老家在閬中,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到成都后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關資料后,得知如圖1信息:

①醋分兩種,釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國家標準僅為1.50g3.50g/100mL

③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L

1)請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL,屬于_____醋(填釀造配制).(提示:醋酸摩爾質量為60g/mol

2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_____

II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容.乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒.請回答下列問題:

1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_____

2)經計算,配制100mL1molL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL(保留小數點后一位);

3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現其濃度小于1molL1,引起誤差的原因可能是_____。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線

III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣.

1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現一條光束穿過雞蛋清溶液,此現象稱為_____

2)他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現出現絮狀沉淀,此現象稱為_____。

IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量.

①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;

②查詢相關書籍后,設計了如圖2所示裝置:

1)其他同學認為B裝置在此處沒必要,請簡述原因_____

2A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。

3)實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g,實驗完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數為10.0mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值),請根據以上數據,計算CO2的相對分子質量為_____(保留小數點后一位).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

已知和三氯氧磷的性質如下表:

熔點

沸點

其他物理或化學性質

互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和

(1)儀器乙的名稱是__________

(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“)口。

(3)裝置B的作用是__________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節(jié)氣壓

(4)整個裝置必須干燥,若未干燥,寫出所有副反應的化學方程式______________________________。

(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下:迅速稱取產品,水解完全后配成溶液,取出入過量的碘溶液,充分反應后再用溶液滴定過量的碘,終點時消耗溶液。

已知:;;假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據,該產品中(相對分子質量為1375)的質量分數的計算式為__________%(用含的代數式表示)

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