【題目】根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

①向溶液中滴加 溶液，再加入振蕩，層呈紫色

②向溶液中加入氯水，再加入溶液，呈紅色

③向溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后判斷。

①向溶液中滴加 溶液，再加入振蕩，層呈紫色，發(fā)生了反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，氧化性：Fe3+＞I2；
②向溶液中加入氯水，再加入溶液，呈紅色。反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Cl2＞Fe3+；
③向溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去，說(shuō)明高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣，本身被還原為錳離子，氧化性：MnO4-＞Cl2；
綜上所述氧化性從強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?/span>MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，B項(xiàng)正確；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸()俗稱(chēng)草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測(cè)得溶液的，寫(xiě)出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過(guò)程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

(4)草酸可用于測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：

i.一定條件下，測(cè)得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________

ii.分析的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因(反應(yīng)過(guò)程中溫度沒(méi)有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知、、的燃燒熱分別為，,。利用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計(jì)算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。

③q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________(用含有的表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)用甲烷和構(gòu)成的燃料電池電解溶液，裝置如下圖所示。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________，x電極的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題。

（1）操作1的名稱(chēng)是_________；

（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________。如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒(méi)有”）影響。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一個(gè)鋁制易拉罐充滿(mǎn)后，再往罐內(nèi)注入足量的溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒就會(huì)聽(tīng)到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓漲起來(lái)，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

（1）易拉罐開(kāi)始變癟的原因是___________，其離子方程式（或化學(xué)方程式）為___________.

（2）易拉罐后來(lái)又鼓漲起來(lái)的原因是_____________，其離子方程式（或化學(xué)方程式）為_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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