Question

12．在由銅片、鐵片和250mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若銅片上放出4.48L（標準狀況下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Fe的質(zhì)量為多少？原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 原電池總反應式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算Fe、硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：生成氫氣為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol
設消耗Fe、硫酸物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1   1          1
x   y          0.2mol
則x=y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
故消耗Fe的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g
硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
答：消耗Fe的質(zhì)量為5.6g，硫酸的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L．

點評 本題考查原電池的有關計算，比較基礎，明確反應的反應即可解答，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．