7．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol轉(zhuǎn)移

分析 由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年我國藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)．圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的“-O-O-”．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲分子式為C15H22O5
B．甲、乙分子中均只存在2個(gè)六元環(huán)
C．甲轉(zhuǎn)化成乙后水溶性增強(qiáng)
D．甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)“-O-O-”具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的種類相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一種非常有趣的商業(yè)周期表如圖所示．試回答下列問題：
（1）6：00“時(shí)針”所指元素的非金屬性比7：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的非金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）上述商業(yè)周期表所涉及的元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）8：05時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）9：00時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素形成的化合物M屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓磮D中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的是N2．
（4）實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有D．
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置．

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是b（選填序號）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此過程中至少可得到氣體78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水消毒B．甲醛可用作食品防腐劑
C．碳酸鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表述中正確的是（　�。�
A．NH5的電子式為：
B．分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化
C．2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．NaHSO4和Na2O2的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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