Question

下列比較中，正確的是（　�。�

• A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• B、原子半徑：Na＞S＞O
• C、堿性：KOH＜NaOH＜LiOH
• D、氧化性：F₂＜Cl₂＜I₂

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
B．根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來(lái)說(shuō)下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．鹵族元素，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．

解答： 解：A．隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，則半徑：Na＞S，O在S和Na的上一周期，半徑最小，故B正確；
C．金屬性：K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯(cuò)誤；
D．隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞I₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律等，把握比較角度，難度不大．