【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵,并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2、跦2O ④HCl、軨2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是鍵,同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,據(jù)此分析。
①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯(cuò)誤;
②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;
③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯(cuò)誤;
④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯(cuò)誤;
⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確;
⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確;
綜上所述,②⑤⑥符合題意,本題選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A(含有苯環(huán)的烴,化學(xué)式C8H8)和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴,如CH3CH2Cl;鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會(huì)水解,如:
CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
(該反應(yīng)不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化)
R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反應(yīng)類型為_____________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(3)有關(guān)D的敘述錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與溴的CCl4溶液反應(yīng)
c.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。
①屬于酯類;②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,其中一個(gè)為—NH2。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)( )
A. 8;BaTi8O12 B. 8;BaTiO3 C. 3;BaTi2O3 D. 6;BaTiO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分:
(1)元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________.
(2)元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學(xué)用語,下同),原因是__________________。④-⑧中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______.
(3)寫出元素⑦的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.兩元素的電負(fù)性
C.單質(zhì)分子中的鍵能
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)
F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol﹣1),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;
在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號(hào)),
②下列離子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B.R2+ C.U+ D.T3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。
(1)應(yīng)選擇規(guī)格為__mL的容量瓶,該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標(biāo)有_____(選填編號(hào))。
a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線
(2)用電子天平稱取_____gNaOH。
(3)將稱好的氫氧化鈉固體加_____將其溶解,待冷卻后將溶液移入容量瓶中。
(4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。
(5)向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心地加水至______________。
(6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入__(選填編號(hào))中并貼好標(biāo)簽。
a. b. c. d.
(7)分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①氫氧化鈉溶解后,未冷卻即轉(zhuǎn)移___。
②定容時(shí)仰視_____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com