13．1mol/L的下列溶液中NH4+濃度大小順序正確的是（　�。�
①NH4Cl  ②CH3COONH4  ③NH4HSO4．
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．②＞①＞③

分析 氯化銨溶液中，銨根離子正常水解；醋酸銨溶液中，醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解，導(dǎo)致銨根離子的濃度最��；硫酸氫銨溶液中，氫離子抑制了銨根離子的水解，導(dǎo)致銨根離子濃度最大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；           
②CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，使銨根離子濃度最��；
NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解，NH4+濃度最大，
所以物質(zhì)的量濃度都是1mol/L的三種溶液中NH4+濃度的大小順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對(duì)鹽的水解的影響，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示Mg2+的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題：

（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）石灰乳是生石灰與水形成的懸濁液，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）操作B后，由MgCl2•6H2O得到無水MgCl2應(yīng)采取的操作是在HCl氣氛中加熱脫水，無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解的化學(xué)方程式為MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸
（5）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．有人認(rèn)為，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，你的理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　　）
A．鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒
C．為解決能源短缺的問題，使用催化劑將水變成油
D．大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，下列各種方法：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜．
以上方法對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是D．
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
（2）下列材料中：①硬幣 ②光導(dǎo)纖維 ③橡膠 ④氮化硅陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料的是②④（填序號(hào)）． 屬于有機(jī)高分子材料的是③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．K 37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱下生成氯氣的化學(xué)方程式：K 37ClO3+6HCl═K 37Cl+3Cl2↑+3H2O
B．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
C．將1～2 mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）3（膠體）+3H+
D．在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種．
①甲、乙都能使Br2的CCl4溶液褪色，丙、丁都不能使Br2的CCl4溶液褪色．丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的三倍．
②在一定條件下，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成乙，乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙．
根據(jù)以上敘述，可確定甲、乙、丙、丁分別是哪一種有機(jī)物．請(qǐng)寫出：
甲的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；丁的分子式C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V2O5+xLi $?_{充電}^{放電}$LixV2O5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鋰在放電時(shí)做正極材料，充電時(shí)為陽極材料
B．電池在放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．C原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．白磷的分子式：P
C．含有七個(gè)中子的碳原子的核組成符號(hào)：${\;}_{12}^{6}$C
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

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