Question

18．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）

• A． K ³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱下生成氯氣的化學(xué)方程式：K ³⁷ClO₃+6HCl═K ³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O
• B． 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
• C． 將1～2 mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺
• D． 在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．HCl起酸性、還原性的作用，K ³⁷ClO₃為氧化劑；
B．生成1molH₂O（l）對(duì)應(yīng)的△H為反應(yīng)熱；
C．水解制備膠體；
D．至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．K ³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱下生成氯氣的化學(xué)方程式為2K ³⁷ClO₃+12HCl═2KCl+5Cl₂↑+³⁷Cl₂↑+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．將1～2 mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺，故C正確；
D．在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)等化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)用語(yǔ)的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．