實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A、
   容量瓶
B、
   集氣瓶
C、
  分液漏斗
D、
   平底燒瓶
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定用到容量瓶，根據(jù)圖示選擇容量瓶．
解答： 解：A．容量瓶，用此可配制100mL的一定濃度的溶液，故A正確；
B．集氣瓶，用來收集氣體或作物質(zhì)在氣體中燃燒實驗，故B錯誤；
C．分液漏斗，用來分液或滴加液體，故C錯誤；
D．平底燒瓶用來制備氣體所用，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查了常見儀器的用途，較簡單，注意常見儀器的用途的知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E是元素周期表中半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）．
（3）Q的元素核外價層電子排布式為
 
．
（4）XE2中X原子的雜化方式為
 
；Y與E形成的化合物種類很多，其中有一種化合物分子中有6個原子，且6個原子共平面，該化合物名稱為
 
．
（5）在Y2E6Z中存在種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種具有對稱結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A、苯和水B、酒精和碘
C、醋酸和水D、碘和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）
已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、其熱化學方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B、溫度為T1、T2時，化學反應(yīng)速率分別為v1、v2，則v2＜v1
C、反應(yīng)處于狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D、A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液；
③除去CO2中少量的SO2；氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸餾．
⑤用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯；
⑥加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚．
A、②④⑤B、②③④
C、①②④D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼已銹蝕，其結(jié)果
 
．
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)Ksp說法正確的是（　�。�
A、某溫度下，CaSO4 溶液中C（Ca2+ ）?C（SO42-） 就是 Ksp
B、25℃時，F(xiàn)e（OH）3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大
C、在一定條件下實現(xiàn) BaSO4+Na2CO3?BaCO3+Na2SO4，說明KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）
D、升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動，Ksp也變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷金屬的活動性順序是（　�。�
A、Y＞W(wǎng)＞Z＞X
B、X＞Z＞W(wǎng)＞Y
C、Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c（OH-）均增大

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