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20．下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A當溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁．促使晶體析出
B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的CuSO4溶液中．驗證Al在濃硝酸中的鈍化
C在食醋總酸含量測定實驗中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液主要是防止食醋的揮發(fā)而導致實驗誤差．
D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2～3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3～5次．可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用玻璃棒摩擦器壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核；
B．Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜；
C．容量瓶不能用來稀釋溶液；
D．碳棒放在酒精噴燈上灼燒2-3min，立即投入到冷水中，反復操作3-5次主要是使碳棒表面變得粗糙多孔．

解答 解：A．用玻璃棒摩擦器壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，幫助晶體析出，故A正確；
B．Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，三氧化二鋁不與硫酸銅反應，故B正確；
C．容量瓶不能用來稀釋溶液，應用燒杯稀釋，故C錯誤；
D．碳棒放在酒精噴燈上灼燒2-3min，立即投入到冷水中，反復操作3-5次主要是使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及結晶、鈍化、容量瓶的使用等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．當n=4時（n為主量子數，n值所表示的電子運動狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為32個電子，如果沒有能級交錯，該層各軌道的能量由高到低的順序為4f＞4d＞4p＞4s．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．       C． D．
（1）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：．
（3）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：A→C：消去反應．A→D：取代反應．
（4）寫出兩種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三個取代基的A的同分異構體的結構簡式（要求這兩種同分異構體中苯環(huán)上的取代基至少有一種不同）．；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸保存在棕色細口試劑瓶中
D．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保質期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg•kg-1．計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在室溫下測得0.1mol•L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
（2）25℃時在0.1mol•L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）（填微粒間量的關系）
②當c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時溶液為NaHA溶液（填物質）．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）．則負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的電極反應式為4H++4e-+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現(xiàn)象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有BD．
A．反應快結束時的充分攪拌
B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎
D．加20ml水
（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是B．
A．熱水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾；除去活性炭（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是AB�。ㄟx出正確選項）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過；
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產率為89%（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連接兩個2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為甲苯；
（2）由B生成C的化學方程式為，該反應的類型為取代反應；
（3）F的分子式為C7H4O3Na2；
（4）G的結構簡式為；
（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖：
X
Y
Z
（答題時，X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）x元素的單質分子式是He，單質是原子晶體．
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為，屬于離子晶體．
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是：HF＞H2S，理由：HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵．
（4）X、Y、Z三種元素中，電負性最大的是：F．

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同步練習冊答案