Question

5．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+3ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+2HClO
• B． 向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI氣體：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• C． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫能夠被次氯酸根氧化生成硫酸根離子；
B．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
C．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)，銨離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)．

解答 解：A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式：SO₂+H₂O+3ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故A正確；
B．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中反應(yīng)，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃？H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．