14．ABn型分子中，若A原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子被稱為缺電子分子．下列分子屬于缺電子分子的是（　　）
A．CO2B．BeCl2C．BF3D．XeF2

分析 ABn型分子中，若分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足，據(jù)此分析．

解答 解：A．CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對值=8，兩種原子均達(dá)到了8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．BeCl2屬于共價(jià)化合物，Be原子最外層只有4個(gè)電子，屬于缺電子分子，故B選；
C．BF3為共價(jià)化合物，B原子最外層只有6個(gè)電子，屬于缺電子分子，故C選；
D．XeF2，Xe原子最外層電子數(shù)超過了8個(gè)，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子分子，故D選；
故選BCD．

點(diǎn)評 本題考查了8電子結(jié)構(gòu)判斷，題目難度不大，注意把握題干中的信息，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表符號中“2”的含義正確的一組是（　　）
2H2He2ClCa2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI氣體：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子
D．50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．最近日本古河株式會(huì)社推出應(yīng)急救援用電池-MgBOX（如圖所示），通過空氣和金屬鎂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能，使用時(shí)只要將水或海水倒人紙盒即可發(fā)電，下列有關(guān)說法正確（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
B．電池工作時(shí)，海水中的Cl-向鎂電極移動(dòng)
C．使用時(shí)也可以向其中加入食醋發(fā)電
D．電池的總反應(yīng)為2Mg+O2=2MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　�。�
A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO2）增大
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
D．pH=5時(shí)含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D2+價(jià)層電子排布圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F．（填元素符號）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4．
②列式計(jì)算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B．從C口流出的是NaOH溶液
C．從E口逸出的氣體是H2
D．從F口逸出的氣體是Cl2

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