11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．不符合離子的配比；
B．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．電子、電荷守恒；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應的離子反應為2Ag++Fe═Fe2++2Ag，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學校化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，并在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標注其所盛藥品的名稱．
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應制備CO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為長頸漏斗，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（3）欲用D裝置驗證NO2是否能與水（滴有紫色石蕊試液）反應，其操作步驟為：①打開止水夾b、d，關(guān)閉止水夾c，并由b處通入一段時間的NO2到甲中充滿紅棕色氣體；②關(guān)閉止水夾b、d，同時打開止水夾c，③然后用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱）（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中的導管口有氣泡，同時，觀察到滴有石蕊的水面沿導管上升并呈紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
C．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
D．化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以用稀CaCl2 溶液
C．做焰色反應時，每次實驗要將鉑絲用水洗干凈，再蘸取其他物質(zhì)在燈焰上灼燒
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系（　　）
①是溶液　②是膠體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應�、莒o置后會析出黑色沉淀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
I、（1）合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，既要加快反應速率又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是D．
A、低溫      B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數(shù)增大的是C．
A．使用高效催化劑   B．增大壓強
C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol （CH3OCH3）和1molCO2
（3）在一定溫度下，可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是ABD．
A．V正（CO）﹕V逆（CO2）=3﹕1B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氫氣的體積分數(shù)不變
（4）合成二甲醚反應二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH，反應達到平衡，測得各組分的濃度如表：‘
實驗組溫度/K平衡濃度mol/L
CH3OHCH3OCH3H2O
l4030.010.20.2
24530.020.30.4
403K時，該反應的平衡常數(shù)為400
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池負極的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=12H++2CO2．
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，兩極共產(chǎn)生0.224L（標準狀況下）氣體時，溶液的pH為12．（忽略溶液的體積變化）
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol乙酸乙酯
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維  （　�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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