2．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，并在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應(yīng)制備CO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為長頸漏斗，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（3）欲用D裝置驗證NO2是否能與水（滴有紫色石蕊試液）反應(yīng)，其操作步驟為：①打開止水夾b、d，關(guān)閉止水夾c，并由b處通入一段時間的NO2到甲中充滿紅棕色氣體；②關(guān)閉止水夾b、d，同時打開止水夾c，③然后用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱）（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，同時，觀察到滴有石蕊的水面沿導(dǎo)管上升并呈紅色．

分析 （1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣是固體和液體加熱制備氣體，氯氣有毒不能排放到空氣中需要通過氫氧化鈉溶液吸收；
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應(yīng)制備CO2時是固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，裝置圖中e儀器的名稱為長頸漏斗，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（3）根據(jù)二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小進行分析解答；

解答 解：（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣是固體和液體加熱制備氣體，所以選擇裝置A和C，氯氣有毒不能排放到空氣中需要通過裝置E中氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為：，
故答案為：A，；
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應(yīng)制備CO2時是固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，裝置圖中e儀器的名稱為長頸漏斗，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：長頸漏斗，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（3）二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強會減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流于試管中，所以先關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸顯酸性，然后用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱），燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，同時，觀察到滴有石蕊的水面沿導(dǎo)管上升并呈紅色
故答案為：用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱），燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，同時，觀察到滴有石蕊的水面沿導(dǎo)管上升并呈紅色；

點評 本題考查了氣體制備的裝置選擇、氣體除雜、氣密性檢查等實驗基本操作，氣體性質(zhì)和氣體制備的方法是解題關(guān)鍵，注意裝置圖的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D．鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)中副產(chǎn)物的處理無論在經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是保護環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產(chǎn)磷酸過程中往往將形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，是因為ad（選填序號）
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，進行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，檢驗該溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO32-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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10．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3 ↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設(shè)計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一氯代烴A（C5H11Cl）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經(jīng)水解得到有機物C，B 和C可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，則D可能的結(jié)構(gòu)有（　　）種．
A．12B．16C．24D．32

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14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當(dāng)c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應(yīng)BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)K=0.04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照圖示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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