設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA

B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

 

D

【解析】A項，由于NH3·H2O＋OH－，所以該氨水中NH3·H2O分子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，錯誤；B項，電解精煉銅時，陽極除了銅被電解，F(xiàn)e、Ni等也被電解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法判斷；C項，標(biāo)況下CH2Cl2為液體，錯誤；D項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。

(2)As原子核外M層電子的排布式為 。

(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學(xué)式 (任寫一種即可)。

圖1

(4)白磷(P4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是 。

(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應(yīng)如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。

①的立體構(gòu)型是 。

②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為 。

(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質(zhì))，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？ (填“是”或“否”)。

圖2

(7)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為 g·cm－3(用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為 pm(用含c的式子表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)冰晶石的化學(xué)式為 ，含有離子鍵、 等化學(xué)鍵。

(2)生成物中含有10個電子的分子是 (寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為 (填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖： 。

(4)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為 ；Al晶體的密度為 (用字母表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類（解析版） 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚

B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水

C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B 25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

C 25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

 

(1)溶液A的溶質(zhì)是                   ；

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                             ；

(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

 

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是           。

②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是             ；                     

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      。                  

 

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