（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                     ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷             。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈       （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                         。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                     ，原電池反應(yīng)        （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是             。

 

【答案】

 

（1）P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）  △H＝－29.2kJ/mol   高（或“好”、“強(qiáng)”等）

（2）酸  Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+

（3）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能   一定

（4）大于   x+y=13

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)①-②×4得出P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）  △H＝－29.2kJ/mol，反應(yīng)放熱紅磷更穩(wěn)定；（2）明礬中鋁離子水解呈酸性；（4）稀釋時(shí)醋酸能電離出氫離子，所以稀釋后鹽酸的pH大于醋酸；根據(jù)條件列等式為10-x×1=10-（14-y）×10  x+y=13

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39 kJ 的熱量。在下列兩個(gè)反應(yīng)中：?

P4（白、s）+5O2（g）══2P2O5(s)；ΔH=a＜0?

4P（紅、s）+5O2（g）══2P2O5(s)；ΔH=b＜0?

a和b的關(guān)系為?

A. a＜b??

B. a=b??

C. a＞b??

D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）填空：

（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行      次。當(dāng)加熱到   　　　　　

                        時(shí)，停止加熱，并將坩堝放在          中冷卻。當(dāng)          時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是        （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干

C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1

P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1

 由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009—2010學(xué)年衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（6分）填空：
（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行     次。當(dāng)加熱到   　　　　　
                       時(shí)，停止加熱，并將坩堝放在         中冷卻。當(dāng)         時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是       （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解B．坩堝用水洗后沒有烘干
C．加熱后放在空氣中冷卻D．粉末未完全變白就停止加熱
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（6分）填空：

（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行      次。當(dāng)加熱到    　　　　　

                         時(shí)，停止加熱，并將坩堝放在          中冷卻。當(dāng)          時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是        （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干

C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1

P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1

 由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）填空：

（1）在測定硫酸銅結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行　　 次。當(dāng)加熱到　 　　　　　

　　　　　　　　　　　 時(shí)，停止加熱，并將坩堝放在　　　　 中冷卻。當(dāng)　　　　　　　　　　　　　　 時(shí)則可認(rèn)為結(jié)晶水已經(jīng)完全失去。實(shí)際操作中，有些操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是　　　 （填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干

C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1

P(s、紅磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1

由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強(qiáng)”或“弱”)

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