Question

20．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＞0．反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． .反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
• B． 反應進行到10min至15min時，曲線發(fā)生變化可能是因為升高了溫度
• C． 反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣
• D． 在15min～20min、25min～30min內(nèi)時反應處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象判斷第一次達到平衡時消耗二氧化硫的物質(zhì)的量，再計算出其轉(zhuǎn)化率；
B．由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
C．由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；
D．反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，在10-15min和20-25min的時間變化相同，物質(zhì)濃度不變說明反應達到平衡．

解答 解：A．根據(jù)圖象曲線變化可知，第一次達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為0.16mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2-0.16}{0.2}$×100%=20%，故A錯誤；
B．由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，且平衡仍向正反應方向移動，可為縮小容器體積，增大壓強，也可是加入催化劑，反應速率增大，因反應還沒有達到平衡，也可能為升高溫度，故B正確；
C．由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大氧氣的濃度，故C正確；
D．在10-15min和20-25min的時間變化都為5min，三氧化硫、氧氣和二氧化硫物質(zhì)的量保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，涉及化學反應速率、化學平衡的影響因素等知識，題目難度中等，計算量較大，知識點較多，注意掌握化學平衡及其影響，試題充分考查的學生的分析、理解能力及化學計算能力．