在KCIO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為

[　　]

A．

1∶6

B．

6∶1

C．

1∶5

D．

5∶1

答案：D
解析：

同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)便為它們相鄰的中間價態(tài)(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)．KClO3中的氯由＋5價還原到0價，HCl中氯部分被氧化為0價，由反應(yīng)方程式可以看出，被氧化的氯(化合價升高)和被還原的氯(化合價降低)個數(shù)比為5∶1．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

在KCIO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為

A．

1∶6

B．

6∶1

C．

1∶5

D．

5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)KCIO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為(    )

A.1：5              B.5：l              C.1：6             D.6：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標(biāo)準狀況下Cl2         升。
Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學(xué)方程式是          。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

       I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和            。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標(biāo)準狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因           。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學(xué)方程式是           。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是             。

 

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