1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4
C．已知硒（Se）位于第四周期第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

分析 A．堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱；
B．金屬元素的最外層電子數(shù)大多數(shù)小于4，但部分元素的最外層電子數(shù)大于或等于4；
C、由S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸可知，硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4；
D．N元素位于第二周期，氫化物為氨氣，溶于水后溶液顯堿性．

解答 解：A．因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故A正確；
B．金屬元素的最外層電子數(shù)大多數(shù)小于4，但部分元素的最外層電子數(shù)大于或等于4，如鉍、釙等，故B錯(cuò)誤；
C、由S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸可知，硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故C錯(cuò)誤；
D．N元素位于第二周期，氫化物為氨氣，溶于水后溶液顯堿性，C的氫化物不溶于水，其余第二周期非金屬元素（不包括Ne）的氫化物溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
C．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．取1.27g鈉鋁合金放入50mL水中，充分反應(yīng)后有固體剩余，其產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），按要求回答下列問題：
（1）用單位時(shí)間內(nèi)H2物質(zhì)的量變化表示的甲均反應(yīng)速率為0.008mol•min-1．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為0.81g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡體系中，其他條件不變，增加氮?dú)獾臐舛�，下列判斷正確的是（　　）
A．氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小
B．氫氣的轉(zhuǎn)化率增大
C．氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大
D．氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可以表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1．則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，B的濃度為1 mol•L-1
C．n值等于1
D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你回答：

（1）a儀器的名稱為長(zhǎng)頸漏斗．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是   裝置的氣密性不好；或使用鹽酸濃度過大；或通入的二氧化碳過量等（答出一條即可）．
（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是CD（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子間存在的靜電引力
B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，一定形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．北京時(shí)問2015年10月5日，中國(guó)女科學(xué)家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分-青蒿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬(wàn)人的生命．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素能發(fā)生取代反應(yīng)
C．青蒿素屬于芳香族化合物
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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