Question

16．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可以表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （ l ）△H=-57.3kJ•mol^-1，
已知：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄ （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． Q₂＞Q₁＞57.3
• B． Q₁=57.3＜Q₂
• C． Q₂＞57.3＞Q₁
• D． Q₂=57.3＞Q₁

Answer 1

分析 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol^-1，醋酸的電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，結(jié)合中和反應(yīng)中的△H為負(fù)值，Q為正值，以此來解答．

解答 解：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol^-1，醋酸的電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，則濃硫酸與NaOH反應(yīng)生成1molH₂O放出熱量大于57.3kJ，而醋酸與NaOH反應(yīng)生成1molH₂O放出熱量小于57.3kJ，即Q₂＞57.3＞Q₁，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握中和熱的判斷、弱酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Q為正值，題目難度不大．