用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增大的有（　�。�
①n（H+）  ②c（H+）  ③c（H+）/c（CH3COOH）  ④c（CH3COOH）/c（H+）
A、①③B、①④C、③④D、①②
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大．
解答： 解：①加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中n（H+）增大，故正確；　
②醋酸是弱酸，加水稀釋促進醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，故錯誤；
③加水稀釋促進醋酸電離，則n（H+）增大、n（CH3COOH）減小，所以
c(H+)
c(CH3COOH)
增大，故正確；
④根據(jù)③知，
c(CH3COOH)
c(H+)
減小，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)醋酸電離程度與溶液體積增大程度之間的關(guān)系結(jié)合水的離子積常數(shù)來分析解答，很多同學往往認為“增大醋酸電離程度，則溶液中氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機玻璃在生活中廣泛應(yīng)用，下列流程可合成有機玻璃：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Y所含官能團名稱是
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式
 
．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（5）T的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）寫出與Y具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g） （△H＜0）在等 容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學方程式中a：b：c為
 
；
（2）第 I階段20min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率  為：
 
，第 I階段平衡常數(shù)K=
 

（3）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為
 
；
（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
 
，其值是
 
；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
；
（6）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低；T2
 
T3（填“＜”“＞”“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
 XYZW
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半
（1）W元素在周期表的位置為
 
．
（2）上述元素的最高價氧化
 
物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應(yīng)，該元素是
 
（填元素名稱）．
（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為
 

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是
 
（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點  
b．比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度     
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某學生從實驗室領(lǐng)取一瓶失去標簽的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氫氧化鈉溶液．為探究HA是強酸還是弱酸：先測得該酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后測得溶液的pH=5，推測HA是
 
酸（填強或弱）．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A、Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
B、WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C、原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
D、熔沸點：X2R＞X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

將18.4mol/L的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸．求所需濃硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術(shù)獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻．
①氟化氫（HF）的水溶液能腐蝕玻璃．該反應(yīng)的化學方程式為
 
，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、
 
（填化學式）．
②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）來驗證：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學方程式
 

（2）由濕潤的淀粉-KI試紙變藍的現(xiàn) 象得出的結(jié)論是
 

（3）寫出步驟Ⅱ結(jié)束后檢驗B中陽離子的試
 
劑：
 
現(xiàn)象：
 

（4）打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有
1
2
的I-被氧化成單質(zhì)I2，則原FeI2溶液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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