9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O ++S2-
C．NaClO的電離：NaClO?Na++ClO-
D．NH4Cl水解方程式  NH4++H2O═NH3•H2O+H+

分析 A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離生成硫離子和氫離子；
C．次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；
D．銨根離子部分水解生成一水合氨和氫離子，水解為可逆反應(yīng)，用可逆號．

解答 解：A．NaHCO3 為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．硫氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離生成硫離子和氫離子，電離方程式HS-+H2O?H3O ++S2-，故B正確；
C．NaClO為強電解質(zhì)，完全電離，電離的電離：NaClO=Na++ClO-，故C錯誤；
D．NH4Cl水解方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意可逆號、等號的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4 mL乙醇，再緩慢加入1 mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4 mL乙酸并搖勻．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來，導(dǎo)致原料損失，及發(fā)生副反應(yīng)．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5            B．無水Na2SO4
C．堿石灰         D．NaOH固體
（5）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙烯和苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列不屬于有機物的是（　�。�
A．B．C6H6C．CCl4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH和Na2CO3
B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可為任意值
C．將mg CO和H2的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
D．將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na2O和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）
A．①②③B．①③C．①②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①驗證溫度對平衡移動的影響B．②稱量5.120gNaCl固體
C．③配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液D．④中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為N＜Al＜Na（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）實驗室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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