【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 15℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變

【答案】D

【解析】A．反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，溫度升高平衡時總濃度增大，說明正方向吸熱，即△H＞0，根據(jù)△G=△H-T△S可知在高溫下該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．15.0℃時，總濃度為2.4×10-3 mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2∶1，故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B錯誤；C．反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終是定值，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．恒溫條件下，平衡常數(shù)不變，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反應(yīng)混合氣體中NH3和CO2的比值始終是2:1，故重新平衡時CO2的濃度不變，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金屬性最強(qiáng)的元素是__（填元素名稱）。

（2）在元素⑥～⑩中，離子半徑最小的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的順序排列是__（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程__。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請回答：

①實驗室制取單質(zhì)⑩的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）__。

④為驗證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入一定量⑩的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__。

⑤通過此實驗，某同學(xué)得到結(jié)論：“溴比碘非金屬性強(qiáng)”，這一說法是否正確，請說明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四種元素組成，請寫出乙與丙發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序為______。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。請畫出的結(jié)構(gòu)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是

A.若A為溶液，B可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為：

B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：

C.若A為NaOH溶液，B可能為，可用溶液鑒別C、D溶液

D.若A為，B可能為，實驗室可用加熱固體C的方法制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1 圖2 圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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