【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．

（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。

【答案】Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 96%

【解析】

（1）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO；（2）Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Cl-。反應(yīng)離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（3）①除雜過程中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與氫氧根離子結(jié)合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

②根據(jù)鐵原子守恒，令含有雜質(zhì)FeCl3質(zhì)量為m，則：

Fe2O3～～～～～2FeCl3

160 325

0.32g m

=，解得：m=0.65g，

所以AlCl3產(chǎn)品的純度為×100%=96%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

請回答下列問題：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_____(填序號)。

a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg

（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：_____。

（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。C溶于水會生成D，D的濃溶液與銅加熱時反應(yīng)產(chǎn)生了1.12L氣體（標(biāo)況下），則被還原的D的物質(zhì)的量是_____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個_____。

（4）若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答：

（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：________________。

（2）寫出CH3=CH2→A化學(xué)方程式：________________。

（3）有機(jī)化合物D的相對分子質(zhì)量為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同

C. 物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是__________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_________

___________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。

（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖，電池總反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極上電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C.工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極

D.該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時，將船舶與石墨相連

B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=

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